实验室制取氨气的化学方程式是什么 实验方法及方程式

    由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。下面是实验室制取氨气的化学方程式，大家可以参考一下。
    
    实验室制取氨气的化学方程式
    实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
    2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
    Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
    实验室快速制得氨气的方法：
    用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
    工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
    N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
    △rHθ =-92.4kJ/mol
    氨气吸入的危害表现
    氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
    轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
    严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。