高中化学学考必考知识点 考点总结

    乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
    
    高考化学必考知识点：金属氧化物公式总结
    1、低价态的还原性:
    6feo+o2===2fe3o4
    feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
    2、氧化性:
    na2o2+2na===2na2o
    (此反应用于制备na2o)
    mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
    fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)
    fe3o4+4h2===3fe+4h2o
    3、与水的作用:
    na2o+h2o===2naoh
    2na2o2+2h2o===4naoh+o2
    (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
    2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
    bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
    mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
    4、与酸性物质的作用:
    na2o+so3===na2so4
    na2o+co2===na2co3
    na2o+2hcl===2nacl+h2o
    2na2o2+2co2===2na2co3+o2
    na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
    mgo+so3===mgso4
    mgo+h2so4===mgso4+h2o
    al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
    (al2o3是两性氧化物:
    al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
    feo+2hcl===fecl2+3h2o
    fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
    fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
    fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
    化学考试中经常用到的规律有哪些
    1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
    指示剂 PH的变色范围
    甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
    酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
    石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
    3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
    阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
    阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
    注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
    4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
    (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
    例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
    3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
    5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
    配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
    6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
    例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
    写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
    分析：在酸性环境中，补满其它原子：
    应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
    正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
    注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
    酸与碱反应(写化学方程式)
    ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)
    在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
    ①.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
    ②.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
    ③.改变土壤的酸碱性
    根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
    ④.处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
    ⑤.用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
    ⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O