高中化学重要知识点归纳 化学怎样学好

    做好预习，心中有数。每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果
    
    高中化学重要知识点总结归纳
    知识点总结1
    1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
    （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
    A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
    C、置换反应（A+BC=AC+B）
    D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
    （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
    A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
    B、分子反应（非离子反应）
    （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
    A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
    实质：有电子转移（得失或偏移）
    特征：反应前后元素的`化合价有变化
    B、非氧化还原反应
    2、离子反应
    （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
    注意：
    ①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
    ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
    ③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
    （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
    复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
    写：写出反应的化学方程式
    拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
    删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
    查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
    知识点总结2
    有机部分：
    氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
    氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
    葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
    硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
    草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
    知识点总结3
    离子共存问题
    所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
    A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
    B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
    C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
    D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
    注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。
    （4）离子方程式正误判断（六看）
    知识点总结4
    加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
    （1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
    （2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
    （3）加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。
    （4）加热蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。
    （5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。
    （6）加热Mg（HCO3）2、MgCO3 溶液最后得到Mg（OH）2 固体。
    （9净水剂的选择：如Al3+ ，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
    （10）的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
    （11）打片可治疗胃酸过多。
    （12）液可洗涤油污。
    （13）试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
    如何学好高中化学
    1、做好预习，心中有数
    每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果
    2、认真听课，做好笔记
    上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。
    3、及时复习，避免越学越乱
    复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。
    4、规范解题，保证作业质量
    在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。
    5、适量做题、举一反三、总结规律
    做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。
    6、重视化学实验，培养多种能力
    化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。
    学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。