化学高考必背知识点2021 高中化学重要考点整理

    很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点？小编整理了一些高考化学的必背知识点，希望可以帮助到大家。
    
    化学高考必背知识点
    一、位置与结构
    1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
    2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
    3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
    4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
    5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
    6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
    6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
    7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
    8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
    9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
    10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
    11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
    12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
    13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
    14、O是族序数是周期数3倍的元素。
    15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
    16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
    17、子核内无中子的原子氢（H）
    18、形成化合物种类最多的元素碳
    19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
    20、大气中含量最多的元素N
    21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
    22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
    23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
    24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
    25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
    25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
    26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
    27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
    28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
    29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
    30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
    31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
    32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
    33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
    34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
    35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
    二、含量与物理性质
    1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
    2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
    3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
    4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
    5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
    6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
    7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
    8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
    三、化学性质与用途
    1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
    2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
    3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
    4、P是在空气中能自燃的元素。
    5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
    6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
    7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
    8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
    四、10电子微粒组
    1、原子Ne
    2、分子CH4、NH3、H2O、HF
    3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
    4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
    五、18粒子微电组
    1、原子Ar
    2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
    3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
    4、阴离子P3-、S2-、Cl-
    5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
    六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
    1、Na+、H3O+
    2、F-、OH-
    3、Cl-、HS-
    4、N2、CO、C2H2
    七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
    1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
    2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
    3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
    4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
    5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
    八、特征形象
    1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
    2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
    3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）
    有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
    4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色